En ikke-polær kovalent binding opstår, når atomer deler elektroner ligeligt, og elektronerne bruger ikke længere tid omkring nogen af atomerne. Et oxygengas (O2) molekyle har en ikke-polær kovalent binding.
Hvilket molekyle har en ikke-polær kovalent binding?
Et eksempel på en ikke-polær kovalent binding er bindingen mellem to hydrogenatomer, fordi de deler elektronerne ligeligt. Et andet eksempel på en ikke-polær kovalent binding er bindingen mellem to kloratomer, fordi de også deler elektronerne ligeligt.
Hvilken af følgende har en ikke-polær kovalent?
Men i CH3CH3 er elektronegativiteten af C (2.5) og H(2.1) næsten ens, hvilket betyder, at der er udført ligelig deling af elektroner mellem de bundne atomer. Blandt de givne molekyler danner CH3CH3 således ikke-polær kovalent binding.
Er CO2 en ikke-polær kovalent binding?
Molekyler lavet af mere end én type kovalent bundne ikke-metalatomer, såsom kuldioxidgas (CO2), forbliver ikke-polære, hvis de er symmetriske, eller hvis deres atomer har relativt lige træk. Selv store forbindelser som hexanbenzin (C6H14) er symmetriske og upolære.
Hvilken er den korrekte rækkefølge af kovalent karakter?
I de givne molekyler kan vi se, at anionen knyttet til hvert molekyle er den samme, dvs. klor, men kationer er forskellige. Og rækkefølgen af elektronegativitet af kationerne er som: ${text{Na < Li < Be}}$. Så den stigende rækkefølge af det kovalente tegn vil være: ${text{NaCl < LiCl < BeC}}{{text{l}}_2}$
