Indholdsfortegnelse:
- Undergår K hydrolyse?
- Hvordan hydrolyserer du vand?
- Hvilke ioner kan hydrolysere vand?
- Hvilken af de følgende anioner hydrolyserer ikke?
Video: Vil k+ hydrolysere vand?
2024 Forfatter: Fiona Howard | [email protected]. Sidst ændret: 2024-01-10 06:35
K+-kationen har en lille positiv ladning (+1) og en relativt stor radius (fordi den er i fjerde række i det periodiske system), så dens Ka < 1 x 10-14 Det vil ikke hydrolysere vand eller påvirke pH NO3−-anionen er konjugeret base konjugeret base For en vandig opløsning af en svag syre kaldes dissociationskonstanten for syreioniseringskonstanten (Ka). Ligevægtskonstanten for reaktionen af en svag base med vand er på samme måde baseioniseringskonstanten (Kb). For ethvert konjugeret syre-basepar, KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Forholdet mellem Ka, Kb, pKa og pKb - Chemistry LibreTexts
af en stærk syre, så den har i det væsentlige ingen basiskarakter (Kb < 1 x 10-14).
Undergår K hydrolyse?
K2SO4 undergår ikke hydrolyse.
Hvordan hydrolyserer du vand?
En almindelig form for hydrolyse opstår, når et s alt af en svag syre eller svag base (eller begge) opløses i vand. Vand ioniserer spontant til hydroxidanioner og hydroniumkationer. S altet dissocierer også i dets anioner og kationer.
Hvilke ioner kan hydrolysere vand?
To typer ioner hydrolyseres i vandige opløsninger: (1) s altene af svage syrer og baser og (2) visse metalioner.
