Logo da.boatexistence.com

Er lavere end for cyclohexylchlorid?

Indholdsfortegnelse:

Er lavere end for cyclohexylchlorid?
Er lavere end for cyclohexylchlorid?

Video: Er lavere end for cyclohexylchlorid?

Video: Er lavere end for cyclohexylchlorid?
Video: Værditabet på brugte biler er lavere end nogensinde før 2024, Kan
Anonim

Ydermere reducerer - R-effekten af benzenringen af chlorbenzen elektrondensiteten af C - Cl-bindingen nær Cl-atomet. Som et resultat falder polariteten af C - Cl-bindingen i chlorbenzen. Derfor er dipolmomentet for chlorbenzen lavere end det for cyclohexylchlorid.

Hvorfor er dipolmomentet for chlormethan højere end det for chlorbenzen?

Elektronegativitet af sp3-carbon i chlorethan er mere end elektronegativitet af sp2-carbon i chlorbenzen. Som et resultat falder elektronegativitetsforskellen mellem chlor og carbon, hvilket gør dipolmomentet for chlorbenzen mindre end dipolmomentet for chlorethan.

Hvorfor har chlorbenzen mere dipolmoment end fluorbenzen?

Så den afgørende faktor her er bindingsafstanden mellem elementerne. Og som vi ved det, Chloratom er større end Fluoratom, så bindingsafstanden vil være større i tilfælde af Chlorobenzen Derfor har Chlorobenzen et højere dipolmoment end Fluorobenzen.

Hvordan hybridiseres chlorbenzen sp2?

I chlorbenzen er kulstoffet, som chlor er knyttet til, 2p2-hybridiseret, mens det carbon i cyclohexylchlorid er sp3-hybridiseret. Det har en indvirkning på dipolmomentet, fordi jo større s-karakteren af den hybride orbital er, jo mere elektronegativ vil det carbonatom være.

Er chlorbenzen et polært molekyle?

1, 2 dichlorbenzen eller ortho dichlorbenzen er ikke-polær af natur, mens dens isomer para dichlorbenzen er polær (på grund af nul dipolmoment). Polære molekyler opstår, når to atomer ikke deler elektroner ligeligt i en kovalent binding.… Dette sker, når der er forskel mellem elektronegativiteten for hvert atom.

Anbefalede: