Isoelektroniske ioner er ioner, der har det samme antal elektroner. Antallet af protoner og neutroner kan dog variere i hver isoelektronisk art. Således har isoelektroniske arter forskellig atomradius.
Hvordan er størrelsen af en isoelektronisk art sammenlignet?
For isoelektroniske arter falder ioniske radier med stigning i nuklear ladning (dvs. antal protoner). Således vil kationen med større +ve ladning have en mindre radius, og anionen med større -ve ladning vil have en større radius.
Hvilken isoelektronisk art har størst størrelse?
Derfor er N3− størst i størrelse.
Hvorfor er isoelektroniske arter forskellige i størrelse?
Isoelektroniske arter er de atomer eller ioner, der har det samme antal elektroner. Alle medlemmer har 10 elektroner men forskelligt antal protoner. Størrelsen af - arten falder med stigende protoner.
Er isoelektroniske ioner af samme størrelse?
Isoelectronic Series. En isoelektronisk serie er en gruppe af atomer/ioner, der har det samme antal elektroner … Da antallet af elektroner er det samme, bestemmes størrelsen af antallet af protoner. Al har 13 protoner, derfor er kerneladningen størst og trækker elektronerne tættere på, og er dermed den mindste.
