Hvorfor er ph-skalaen logaritmisk?

2024 Forfatter: Fiona Howard | [email protected]. Sidst ændret: 2024-01-10 06:35

På pH-skalaen repræsenterer pH-værdier under 7 sure opløsninger (hydrogenionaktivitet større end hydroxidionhydroxidion Hydroxid er en diatomisk anion med den kemiske formel OH ^{− Det består af et oxygen- og hydrogenatom, der holdes sammen af en enkelt kovalent binding, og bærer en negativ elektrisk ladning. Det er en vigtig, men norm alt mindre bestanddel af vand. Det fungerer som en base, en ligand, en nukleofil og en katalysator. https://en.wikipedia.org › wiki › Hydroxide}

Hydroxid - Wikipedia

aktivitet), mens værdier over 7 repræsenterer grundlæggende løsninger. … For nemt at administrere og repræsentere den brede vifte af ionaktiviteter, bruges en logaritmisk pH-skala.

Hvordan er pH-skalaen en logaritmisk skala?

pH er en logaritmisk skala. Det betyder, at for hver et-cifret ændring i pH ændres surhedsgraden (H⁺ koncentration) 10 gange . For eksempel har en opløsning med en pH-værdi på 4 10 gange mere H^{+ end en opløsning med en pH-værdi på 5.}

Hvorfor er pH-skalaen ikke lineær?

mere syre er én pH end en anden? Dette spørgsmål er ikke så ligetil at besvare, fordi pH ikke er på en lineær skala, som en lineal. I stedet det er på en negativ log-skala Jord med højere surhedsgrad har faktisk mindre pH-værdier, takket være den negative log-skala. pH-skalaen går fra 0 til 14.

Hvordan er pH og log relateret?

Den præcise definition af pH er "den negative fælles logaritme for aktiviteten af hydrogenion i opløsning". Til praktiske formål er aktiviteten tilnærmet som koncentration i mol/L: pH=- log ₁₀ ([H⁺]) ."- log _{10 (X)".}

Hvorfor bruges pH i stedet for H+?

Den næste grund til at bruge pH-skalaen i stedet for H⁺ og OH^- koncentrationer er, at i fortyndet løsninger, er koncentrationen af H⁺ lille , hvilket fører til besværet ved målinger med mange decimaler, såsom 0,000001 M H⁺, eller til den potentielle forvirring forbundet med videnskabelig notation, som med 1 × 10^{-6 M H …}