Ud fra ovenstående diskussion kan vi derfor overveje, at hyperkonjugation involverer overlapning af $\sigma -p$ orbitaler, dvs. mulighed B er det rigtige svar.
Hvilke af følgende orbitaler er involveret i hyperkonjugation?
Sædvanligvis involverer hyperkonjugation interaktionen af elektronerne i a sigma (σ) orbital (f.eks. C–H eller C–C) med en tilstødende upopuleret ikke-bindende p eller antibinding σ eller π orbitaler for at give et par forlængede molekylære orbitaler.
Hvilken type binding er involveret i hyperkonjugation?
Hyperkonjugation er resultatet af delvis overlapning af sigma-bindings-orbitalen af C─H af carbonatomet stødende op til det elektronmangelfulde radikalcenter med den halvt udfyldte 2p orbital.
Indebærer hyperkonjugation delokalisering af pi-elektroner?
Hyperkonjugation er delokaliseringen af sigma-elektron også kendt som sigma-pi-konjugation. Tilstedeværelsen af α-H med hensyn til dobbeltbinding, tripelbinding eller kulstof indeholdende positiv ladning (i carboniumion) eller omparret elektron (i frit radikal) er en betingelse for hyperkonjugation.
Hvad sker der, når orbitaler overlapper?
I kemiske bindinger er en orbital overlapning koncentrationen af orbitaler på tilstødende atomer i de samme områder af rummet Orbital overlapning kan føre til bindingsdannelse. … Kulstofhybridorbitalerne har større overlap med hydrogenorbitalerne og kan derfor danne stærkere C–H-bindinger.
