Syrer og baser Når ioniske forbindelser opløses i vand, adskilles deres ioner fra hinanden i en proces, der kaldes dissociation. Et interessant træk ved vand og mange andre kovalente forbindelser er, at de også kan dissociere til ioner.
Hvilke typer forbindelser dissocierer i vand?
Mange ' kovalente' molekyler dissocierer i vand, HCl (som påpeget i kommentarerne), phenol, eddikesyre, for eksempel, mens nogle 'ioniske' forbindelser gør det ikke i nævneværdigt omfang, f.eks. sølvklorid, blysulfat.
Hvad vil dissociere fuldstændigt i vand?
For alle praktiske formål adskilles stærke syrer fuldstændigt i vand. Det er definitionen: En stærk syre er en syre, der dissocierer fuldstændigt i vand. Vi ser, at ligevægtspositionen ligger langt til højre.
Hvilke stoffer kan adskilles?
Stoffer dissocierer i forskellige grader, lige fra stoffer, der dissocierer meget lidt, såsom vand, til dem, der dissocierer næsten fuldstændigt, såsom stærke syrer og baser. I hvor høj grad et stof dissocierer er direkte relateret til dets evne til at lede en elektrisk strøm.
Hvilke typer stoffer adskiller sig?
Dissociation opstår, når atomer eller grupper af atomer bryder af fra molekyler og danner ioner Overvej bords alt (NaCl eller natriumchlorid): når NaCl-krystaller tilsættes vand, NaCl-molekyler dissocierer i Na+ og Cl–-ioner, og der dannes hydreringssfærer omkring ionerne.
