10. Når elektronskyen omkring et molekyle ikke er fordelt symmetrisk, er et molekyle polært. 11. Kemiske bindinger omfatter ionbindinger og hydrogenbindinger.
Når elektronskyen ikke er fordelt symmetrisk, anses et molekyle for at være polært?
Intermolekylære kræfter er resultatet af elektroninteraktioner mellem nabomolekyler. Når elektronskyen ikke er fordelt symmetrisk, har et molekyle en polaritet. Kemiske bindinger omfatter ionbindinger, metalliske bindinger og atombindinger. 3.)
Hvordan påvirker et stofs polaritet tiltrækningskræfterne mellem molekylerne?
Polære molekyler justeres, så den positive ende af et molekyle interagerer med den negative ende af et andet molekyle. I modsætning til kovalente bindinger mellem atomer inden for et molekyle (intramolekylær binding), dipol-dipol-interaktioner skaber attraktioner mellem molekyler af et stof (intermolekylære attraktioner).
Hvordan påvirker elektronegativitet intermolekylære kræfter?
Forskellen i elektronegativitet mellem de to atomer i en binding bestemmer, hvilken type binding der dannes. … Intermolekylære kræfter, såsom dipol-dipol-kræfter, London-dispersionskræfter og hydrogenbindinger, er svage kræfter, der eksisterer mellem molekyler.
Hvad er den stærkeste molekylære interaktion?
Den stærkeste intermolekylære kraft er hydrogenbinding, som er en særlig delmængde af dipol-dipol-interaktioner, der opstår, når en brint er tæt på (bundet til) et stærkt elektronegativt grundstof (nemlig oxygen, nitrogen eller fluor).
