Hårdhed i vand skyldes tilstedeværelsen af opløste s alte af calcium og magnesium … Vandets hårdhed bestemmes ved titrering med en standardopløsning af ethylendiamintetraeddikesyre (EDTA)) som er et kompleksdannende middel. Da EDTA er uopløseligt i vand, tages dinatriums altet af EDTA til dette eksperiment.
Hvorfor bruges EDTA til at bestemme hårdhed?
Ved bestemmelse af vandhårdhed bruges ethylendiamintetraeddikesyre (EDTA) som titranten, der kompleksbinder Ca2+- og Mg2+-ioner … Denne farveændring signalerer slutpunktet, som det finder sted, når EDTA, efter kompleksdannelse af alle de ubundne Ca2+ og Mg2+ ioner, fjerner Mg2+ ionen bundet til indikatoren.
Hvordan er EDTA-metoden nyttig til at fjerne hårdheden af vand?
Dette reagens kan danne et stabilt kompleks med jordalkalimetallet som calciumion og magnesiumion i alkalisk tilstand pH over 9,0. Vandets totale hårdhed kan derfor bestemmes ved hjælp af edta titration-metoden.
Hvorfor bruger vi EDTA-metoden?
I fremstillingen er EDTA brugt til at forbedre stabiliteten af nogle farmaceutiske produkter, rengøringsmidler, flydende sæber, shampoo, landbrugskemiske sprays, kontaktlinserensemidler og kosmetik. Det bruges også i visse blodopsamlingsrør, der bruges af medicinske laboratorier.
Hvad er princippet for EDTA-titrering, hvordan den permanente hårdhed af vand bestemmes ved hjælp af EDTA-metoden?
Hårdheden af vand kan bestemmes ved at bruge EDTA-metoden. EDTA er ethylendiamintetraeddikesyre. Det opløses i vand med stort besvær, men dets dinatriums alt opløses hurtigt og fuldstændigt i vand. Det er hexa dentate ligend. Det binder metalionerne i vand for at give stabilt chelat kompleks.
