Når der opstår en kemisk reaktion, brydes molekylære bindinger, og andre bindinger dannes for at danne forskellige molekyler. For eksempel brydes bindingerne af to vandmolekyler for at danne brint og oxygen. Der kræves altid energi for at bryde en binding, som er kendt som bindingsenergi. … Der kræves altid energi for at bryde en binding.
Hvorfor har obligationer forskellige energier?
Der er flere grunde til, at forskellige kovalente bindinger har forskellige mængder af lagret energi, men en medvirkende faktor er forskellen i elektronegativitet mellem de atomer, der bindes … Molekyler, som vand, hvor alle bindingsenergierne er høje, er meget stabile molekyler og meget svære at bryde fra hinanden.
Hvad repræsenterer bindingsenergier?
Bindingsenergi er et mål for en kemisk bindings styrke, hvilket betyder, at det fortæller os, hvor sandsynligt det er, at et par atomer forbliver bundet i nærvær af energiforstyrrelser.
Hvilken binding har den højeste energi?
Dobbeltbindinger er højere energibindinger sammenlignet med en enkeltbinding (men ikke nødvendigvis 2 gange højere). Tredobbeltbindinger er endnu højere energibindinger end dobbelt- og enkeltbindinger (men ikke nødvendigvis 3 gange højere).
Hvorfor er bindingsenergierne ikke nøjagtige?
Dette er fordi der er ingen universel, uforanderlig standard, der beskriver, hvilke molekyler der bruges til at bestemme hver binding - det afhænger af, hvad folk, der laver diagrammet, besluttede at bruge. På grund af denne forskel, når man laver forudsigelser, er gennemsnitlige bindingsentalpier mindre nøjagtige end dannelsesentalpier.
