I kemi er disproportionering, nogle gange kaldet dismutation, en redoxreaktion i, som en forbindelse med mellemliggende oxidationstilstand omdannes til to forbindelser, en med højere og en med lavere oxidationstilstande.
Hvad er term disproportionation?
: omdannelsen af et stof til to eller flere forskellige stoffer, sædvanligvis ved samtidig oxidation og reduktion.
Hvad er disproportionation redoxreaktion med eksempel?
En disproportioneringsreaktion er, når en multiatomisk art, hvis relevante grundstof har en specifik oxidationstilstand, bliver oxideret og reduceret i to separate halvreaktioner, hvilket giver to andre produkter, der indeholder det samme relevante grundstof. Et praktisk eksempel er Mn2O3, der bliver til Mn2+ og MnO2.
Hvordan ved du, om en reaktion er ude af proportioner?
Tip: En disproportioneringsreaktion er, når et stof både oxideres og reduceres og danner forskellige produkter. Se efter oxidationsnummeret for grundstofferne i forbindelser, og sammenlign dem på begge sider.
Hvordan ved du, om det er en redoxtilstand?
Generelle regler vedrørende oxidationstilstande
For en simpel (monoatomisk) ion, , er oxidationstilstanden lig med nettoladningen på ionen For eksempel, Cl – har en oxidationstilstand på -1. Når brint er til stede i de fleste forbindelser, har hydrogen en oxidationstilstand på +1 og oxygen en oxidationstilstand på -2.
