H2S, H2Se og H2Te udviser dipol-dipol-intermolekylære kræfter, mens H2O udviser hydrogenbinding. I dette tilfælde er hydrogenbindingen af vand stærkere end dispersionen af H2Te.
Har hydrogensulfid hydrogenbinding?
Tænk for eksempel på hydrogensulfid, H2S, et molekyle, der har samme form som vand, men ikke indeholder hydrogenbindinger. … Selvom N–H- eller O–H-grupper kan danne hydrogenbindinger med andre molekyler, er S–H-grupper ikke i stand til det.
Hvilken slags intermolekylære kræfter virker mellem to hydrogensulfidmolekyler?
(a) H2S-molekyle:
Ifølge VSEPR-teori betyder det, at molekylets form er bøjet, og på grund af den asymmetriske form er molekylet polært. Den intermolekylære kraft, som polære molekyler deltager i, er dipol-dipolkræfter.
Hvilke kræfter holder hydrogensulfid sammen?
15) Vandmolekyler oplever hydrogenbindinger, mens hydrogensulfid (H2S)-molekyler oplever dipolkræfter.
Hvorfor har svovlbrinte dipol-dipolkræfter?
H2S udviser dipol-dipol-intermolekylære kræfter. svovl er mere elektronegativt end brint og gør molekylet let polært og bøjet formet. Molekylets bøjede form gør, at vektorsummen af bindingens dipolmomenter vil producere et ikke-nul.
