Bariumhydroxid kan fremstilles ved at opløse bariumoxid (BaO) i vand : BaO + H2O → Ba(OH) Det krystalliserer som oktahydratet, der omdannes til monohydratet ved opvarmning i luft. Ved 100 °C i vakuum vil monohydratet give BaO og vand.
Hvad er den kemiske reaktion i bariumhydroxid?
Neutraliseringsreaktionen af fast hydreret bariumhydroxid med fast ammoniumchlorid er endoterm af natur. Reaktionen producerer en væske, ledsaget af et fald i temperaturen til omkring -20 °C. Det er repræsenteret som: Ba(OH)2 (vandig) + 2NH4Cl (vandig) → BaCl2 (vandig) + 2NH3 (gasformig) + HOH (flydende)
Er bariumhydroxidoctahydrat opløseligt?
Barium Hydroxide Octahydrate er en meget vanduopløselig krystallinsk barium kilde til anvendelser, der er kompatible med miljøer med højere (basis) pH.
Hvor meget hydreringsvand er der i Bariumhydroxidoctahydrat?
Regel 2. Græske præfikser er knyttet til ordet "hydrat" for at angive antallet af vandmolekyler pr. formelenhed for forbindelsen (f.eks. Ba(OH)2• 8H2O; 8 vandmolekyler="oktahydrat").
Hvilken masse vand findes i et mol bariumhydroxidoctahydrat?
(Husk den molære masse af vand er 18,02 g/mol.) Kommuniker svaret: Den molære masse af bariumhydroxidoctahydrat er 315,51 g/mol.
