Ædelgasserne har fulde ydre skal af elektroner, og derfor kan ikke dele andre atomers elektroner for at danne bindinger.
Hvilke ædelgasser kan danne bindinger?
Kun krypton, xenon og radon er kendt for at danne stabile forbindelser. Forbindelserne af disse ædelgasser er kraftige oxidationsmidler (stoffer, der har tendens til at fjerne elektroner fra andre) og har potentiel værdi som reagenser i syntesen af andre kemiske forbindelser.
Kan ædelgasser binde sig til andre elementer?
Ædelgasser
De er generelt kemisk inerte. Det betyder, at de ikke reagerer med andre grundstoffer, fordi de allerede har de ønskede otte samlede s- og p-elektroner i deres yderste (højeste) energiniveau.
Hvorfor kombineres ædelgasser ikke?
Ædelgasserne er de kemiske grundstoffer i gruppe 18 i det periodiske system. De er de mest stabile, fordi de har det maksimale antal valenselektroner, som deres ydre skal kan indeholde. Derfor reagerer de sjældent med andre elementer, da de allerede er stabile.
Hvorfor danner ædelgasserne ikke forbindelser uden videre?
Ædelgasserne danner ikke uden videre forbindelser fordi de (er, er ikke) kemisk stabile. En kemisk binding er en (kraft, kemikalie), der holder atomer sammen i en forbindelse. Kemiske bindinger dannes, når atomer mister, får eller (deler, formerer) elektroner.
