Det er også mulig, at det faktiske udbytte er mere end det teoretiske udbytte. Dette har en tendens til at forekomme oftest, hvis der stadig er opløsningsmiddel til stede i produktet (ufuldstændig tørring), på grund af fejlvejning af produktet, eller måske fordi et uvist stof i reaktionen fungerede som katalysator eller også førte til produktdannelse.
Kan en reaktion nogensinde have 110 % faktisk udbytte?
The Law of Conservation of Mass siger, at stof hverken kan skabes eller ødelægges, det eneste, der sker, er, at det ændrer form. Derfor kan en reaktion ALDRIG have 110 % faktisk udbytte.
Kan det procentvise udbytte nogensinde overstige det teoretiske udbytte af en reaktion?
Procentudbyttet er forholdet mellem det faktiske udbytte og det teoretiske udbytte, udtrykt i procent. … Men procent udbytter større end 100 % er mulige, hvis det målte produkt af reaktionen indeholder urenheder, der får dets masse til at være større, end det faktisk ville være, hvis produktet var rent.
Kan det faktiske udbytte være lig med teoretisk?
Det faktiske udbytte for en eksperimentel reaktion er ikke lig med det teoretiske udbytte på grund af bivirkninger, der opstår såvel som urenheder i beholderen, der kan hindre reaktionen.
Hvad er forskellen mellem det teoretiske udbytte og det faktiske udbytte?
Teoretisk udbytte er det, du beregner, udbyttet vil være ved at bruge den afbalancerede kemiske reaktion. Faktisk udbytte er, hvad du faktisk får i en kemisk reaktion. Procentudbytte er en sammenligning af det faktiske udbytte med det teoretiske udbytte.
