basiciteten af en amin øges af elektrondonerende grupper og mindskes af elektrontiltrækkende grupper. Arylaminer er mindre basiske end alkylsubstituerede aminer, fordi en vis elektrontæthed, som nitrogenatomet giver, er fordelt gennem den aromatiske ring.
Hvorfor øger elektrondonerende grupper basiciteten?
Da Lewis-baser donerer elektronpar, og Lewis-syrer accepterer dem: elektrontiltrækkende substituenter har en tendens til at mindske Lewis-basiciteten af basiske steder, mens elektrondonerende substituenter øger site-Lewis basiciteten ved at gøre dem mere elektronrige.
Øger eller mindsker elektrondonerende grupper surhedsgraden?
Bemærk: De elektrontiltrækkende grupper øger surhedsgraden af carboxylsyrer. På den anden side reducerer elektrondonerende - grupper surhedsgraden af carboxylsyrer, da de mindsker polariteten af −OH-bindingen i −COOH-gruppen.
Hvordan påvirker elektrontiltrækkende grupper basiciteten?
Du husker måske, at elektrontiltrækkende atomer (f.eks. F eller Cl) eller funktionelle grupper (f.eks. NO2) har en tendens til at øge surhedsgraden, ved at slurve elektroner væk tæthed fra den konjugerede base. … Lavere ladningstæthed=mere stabilitet=lavere basicitet.
Hvordan påvirker elektronfrigivelse og elektrondonerende funktionelle grupper grundligheden af aminer?
Aminer og ammoniak
Dette skyldes den elektrondonerende effekt af alkylgrupper, som forøger elektrondensiteten på nitrogen Tertiære aminer har flere elektrondonerende R-grupper og øge elektrontætheden på nitrogen i højere grad. … Derfor er jo flere R-grupper aminen har, jo mere basisk er den.
