Sædvanligvis er procent udbytte lavere end 100 %, fordi det faktiske udbytte ofte er mindre end den teoretiske værdi. Årsager til dette kan omfatte ufuldstændige eller konkurrerende reaktioner og tab af prøve under genopretning … Dette kan ske, når der opstod andre reaktioner, som også dannede produktet.
Hvorfor er 100 udbytte umuligt?
Der er et par grunde til, at det procentvise udbytte aldrig vil være 100 %. Dette kan skyldes, at andre, uventede reaktioner forekommer, som ikke producerer det ønskede produkt, ikke alle reaktanterne bruges i reaktionen, eller måske når produktet blev fjernet fra reaktionsbeholderen det hele var ikke samlet.
Er det almindeligt, at kemikere får 100 udbytter?
Typisk er procent-udbyttet forståeligt nok mindre end 100 % på grund af de tidligere angivne årsager. Procentudbytter på mere end 100 % er dog mulige, hvis det målte produkt af reaktionen indeholder urenheder, der får dets masse til at være større, end det faktisk ville være, hvis produktet var rent.
Hvorfor er det faktiske udbytte ikke lig med det teoretiske?
Hvorfor er det faktiske udbytte forskellig fra det teoretiske udbytte? Norm alt er det faktiske udbytte lavere end det teoretiske udbytte, fordi få reaktioner virkelig fortsætter til afslutning (dvs. ikke er 100 % effektive), eller fordi ikke alt produktet i en reaktion genvindes.
Hvad er vanskeligheden ved at opnå det teoretiske udbytte?
Mulige årsager til ikke at opnå det teoretiske udbytte. Reaktionen stopper muligvis, før den er fuldført, så reaktanter forbliver ureageret. Der kan være konkurrerende reaktioner, der giver andre produkter og derfor reducerer udbyttet af det ønskede.
